题目
题型:崇文区二模难度:来源:
请回答:
(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为______.
(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中,______.
(3)常温下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为______,下列叙述正确的是______(选填字母).
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a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度之和增大
(4)分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:
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当n=1时,请写出A-ABn的化学方程式______(写出一个即可).
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答案
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;图中反应装置为固固加热装置,用按盐和碱共热制取氨气,常见的为氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
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(2)W为10电子离子,W+X+H2O一白色沉淀,该白色沉淀可能为Mg(OH)2或Al(OH)3,根据Al(OH)3为两性氢氧化物设计实验,加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明沉淀为Al(OH)3,W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明白色沉淀为Mg(OH)2,W为Mg2+;
(3)若Y为强酸,加水稀释100倍时,pH为a+2,而Y加水稀释100倍时,pH小于a+2,且Y是含有10电子的分子,则Y为弱酸HF;
a、HF的水溶液为氢氟酸,氢氟酸具有强腐蚀性,能刻蚀玻璃,故a正确;
b、盐酸为强电解质,完全电离,氢氟酸为弱电解质,部分电离,相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液离子浓度小,的导电能力弱,故b正确;
c、氢氟酸为弱电解质,稀释后,平衡向电离方向移动,但阴离子的物质的量浓度之和减小;
(4)由以上分析可知,分子Z为CH4,它对应的单质碳可发生题中转化,若n=1,则ABn为一氧化碳,碳和水蒸气或碳与二氧化硅在高温下可发生置换反应生成一氧化碳,反应的化学方程式为:
(4)C+H2
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故答案为:(1)
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,Ca(OH)2+2NH4Cl
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(2)加入足量的氢氧化钠溶液,若观察到白色沉淀溶解,则证明W为Al3+;若观察到白色沉淀不溶解,则证明W为Mg2+;
(3)HF,a、b;
(4)C+H2
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核心考点
试题【X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,其中X、Y、Z为分子,W为离子,且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3:4.请回答:(1)X的电子式______;若实验】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为______;Y W的电子式为______;
(2)按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式______、______、______;
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______.
(3)将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______.