题目
题型:东城区二模难度:来源:
W | X | Y | Z | |
结构 或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,则W是N元素;X焰色反应呈黄色,则X是Na元素;Y在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,Y的原子序数大于X,且属于短周期元素,所以Y是Al元素;Z最高正价与最低负价之和为零,且Z是原子序数大于Y的短周期元素,则Z是Si元素, (1)Z是Si元素,其最外层有4个电子,且属于主族元素,所以处于第IVA族,故答案为:ⅣA; (2)W形成的最高价氧化物的水化物是硝酸,X的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,Z的最高价氧化物的水化物是硅酸,氢氧化钠和其它三种物质能反应,所以该元素是Na,故答案为:Na; (3)①比较金属性强弱的方法有:金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等,故选bc; ②原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al,Na的金属性更强, 故答案为:原子半径Na>Al,所以原子核对最外层电子的吸引力Na<Al,失电子能力Na>Al; (4)HN3的酸性与醋酸的相当,则HN3为弱酸,与NaOH发生中和反应,方程式为:HN3+NaOH=NaN3+H2O,等体积、等浓度,二者恰好反应,为NaN3溶液,NaN3溶液中N3-水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+), 故答案为:HN3+NaOH=NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+); (5)镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气,硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应,灼烧氢氧化镁固体,氢氧化镁分解生成氧化镁和水,所以最后所得固体是氧化镁, a.根据n的量计算镁的质量,根据m、n计算铝质量,从而计算铝的质量分数,故正确; b.根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量,从而计算铝的质量分数,故正确; c.根据n的质量计算镁的质量,根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量,从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量,故而得出铝的质量分数,故正确; 故选abc. | ||||
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,其中A原子中无中子,A与D同主族.B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,C与E同主族,D与E同周期,E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差.回答下列问题: (1)写出D元素的名称:______;比较原子半径B______C(填“>”或“<”); (2)由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______; (3)化合物A2C的电子式为______; (4)物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到,则M属于______晶体(填原子、分子或离子); (5)由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸,其化学方程式为______. | ||||
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
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X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素.其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素.下列说法不正确的是( )
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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示: |