题目
题型:不详难度:来源:
(1)D元素的名称是______,E离子的原子结构示意图为______;
(2)用电子式表示化合物CE的形成过程______;
(3)A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是______;
(4)将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池,则该原电池的正极为______(填元素符号),该原电池总反应的离子方程式为:______.
答案
(1)由上述分析可知,D为铝元素,Cl-离子原子结构示意图为,故答案为:铝;;
(2)NaCl属于离子化合物,用电子式表示化合物NaCl的形成过程为,
故答案为:;
(3)H、O两元素形成的化合物H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其结构式是H-O-O-H,
故答案为:H-O-O-H;
(4)将Al元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有NaOH的水溶液中构成原电池,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,Al发生氧化反应,为负极,Mg电极上发生还原反应,为正极,该原电池总反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Mg;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,且从A到E原子序数依次增大,已知A和C元素的原子最外层电子数相同,C、D、E元素的原子电子层数相同,A元素的原子核中只】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y一定不是同周期元素 |
B.X2+的氧化性一定大于Y+ |
C.由mXa-与nYb+得,m-a=n+b |
D.若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,则m>n |
(1)甲、丁的电子式:甲______,丁______;BC2的结构式______;F离子的结构示意图______.
(2)①原子半径:D______E(填“>”或“<”,下同),
②最高价氧化物对应水化物的酸性:B______E,
③稳定单质的熔点:B______C.
(3)BC2属于______晶体,EC2属于______晶体(填:原子、分子、离子、金属).
(4)由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有______.
(5)乙的水溶液与FC2反应的化学方程式______.
A.第三周期ⅦA族 | B.第四周期ⅡA族 |
C.第三周期ⅠA族 | D.第四周期ⅠA族 |
A.H2RO3 | B.H2RO4 | C.HRO3 | D.H3RO4 |
(1)W在周期表中的位置是第______周期第______族
(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为______
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______(填“化学键”名称)
(4)Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______(填“晶体类型”名称)
(5)X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______(填“高”或“低”)
(6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______.
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