题目
题型:不详难度:来源:
(1)W在周期表中的位置是第______周期第______族
(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为______
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在______(填“化学键”名称)
(4)Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是______(填“晶体类型”名称)
(5)X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点______(填“高”或“低”)
(6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为______.
答案
(1)Cl元素原子有3个电子层,最外层电子数为7,处于第三周期第ⅦA族,
故答案为:三、ⅦA;
(2)X与Y能形成具有18个电子的化合物为H2O2,H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对,氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为:,
故答案为:;
(3)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对,故NaOH中存在离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
(4)O、Na、Cl形成的化合物,属于盐,故为离子晶体,
故答案为:离子晶体;
(5)水分子中存在氢键,常温下为液态,HCl常温下为气体,故水的沸点更高,
故答案为:高;
(6)NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:H++OH-=H2O,
故答案为:H++OH-=H2O.
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化合物C2B2的电子式为______.
(2)B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______>______,原因是______.
(3)已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式______.
(4)B、C、D可以形成一种常见化合物M,M的水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示);M与E的单质反应的离子方程式为______.
(5)以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______(至少写三种).
A.原子序数由大到小为Z>Y>X |
B.氢化物最稳定的元素为Z |
C.最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z |
D.原子半径由大到小为Z>Y>X |
①m-3②m+5③m-11④m-1.
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①②③④ |
Ⅰ.(1)写出元素E在元素周期表的位置______;
(2)在A、B、D分别形成的氢化物中,最稳定的氢化物是______(填化学式).
Ⅱ.元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应,生成化合物F,该反应是一种重要的化工反应.
(1)写出上述反应的化学方程式______;
(2)在一定条件下,将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中,发生上述反应.若反应进行到20min时,测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol.计算:
①a的值
②用D单质表示该反应的化学反应速率.
(3)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中F的含量(体积分数)为25%,计算平衡时F的物质的量.
(1)氯元素的原子结构示意图为______,在周期表中的位置为______.
(2)氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中,稳定性由强到弱的顺序为______,氯、溴两种元素的单质中,氧化性强的是______,设计简单的实验方案证明______.
(3)含有氯元素的常见物质转化关系如图:,A、B中氯元素化合价的代数和为0,且均是共价化合物,A为强电解质,B具有漂白性,写出A→Cl2的化学反应方程式______;C与B的组成元素相同,C中氯元素的化合价为最高价,C与H2SO4相比,酸性强的是______(填化学式).
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