①～⑧是元素周期表中的部分元素．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

①～⑧是元素周期表中的部分元素．

答案

核心考点

试题【①～⑧是元素周期表中的部分元素．族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

族
周期

ⅠA

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

由元素在周期表在的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg⑦为Al，⑧为Cl．
（1）③为O，④为F，⑧为Cl，F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（2）⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（0H）₃，反应的离子反应为OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O，故答案为：OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O；
（3）⑥和⑧形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物，其电子式为

，故答案为：

；
（4）a．X为除去二氧化碳中的HCl，则试剂为NaHCO₃，B装置的作用为吸收CO₂中混有的HCl气体，故答案为：NaHCO₃；吸收CO₂中混有的HCl气体；
b．因非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则实验观察到C中产生白色胶状沉淀，发生的反应为CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，则同主族从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，
故答案为：C中产生白色胶状沉淀；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；
（5）⑥为Mg⑦为Al，证明金属性的强弱，则取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象，反应剧烈的金属性强，故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

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热门考点

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒***菌剂
（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C³⁺和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构． ①写出元素符号：A______，D______，E______． ②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______． ③写出A₂D的电离方程式：______，______．（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．N、P、A_S；O、S、S_e分别是VA族、VIA族连续三元素． ①根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示） ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”） ③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．（1）M元素是______（填元素符号）．（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为______＞______．（填化学式）（3）写出M₂Z₂的电子式______，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式______．（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是______（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式______．（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验： a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取C的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 ①写出C的化学式为______． ②试写出C与M₂Z₂按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式______．
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：（1）写出D在周期表中的位置______；（2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．（3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．（4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子．试回答下列问题：（1）比较第一电离能：Z______W（填“＞”、“＜”或“=”，后同）；电负性：X______Y．（2）写出Q的价电子排布图______，YF₃的结构式______．（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：______．