题目
题型:浙江省期中题难度:来源:
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:______________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_______> ________ (用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:________________________。
答案
(2)
(3)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
(5)HCl>H2S
(6)S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(l)+H2O(l) = 2HClO4(aq) △H=-4QkJ/mol
核心考点
试题【 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)KHSO4溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用电离方程式表示)_________________;
(2) KHCO3溶液显________性(填“酸” “碱” 或“中性”),其原因是(用离子方程式表示)____________________;
(3) 将上述两溶液混合,离子反应方程式为___________________。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是________________,其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ____________________________________________。
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
B.在含有Al3+的KNO3溶液中,可通过加热的方法除去Al3+,证明盐的水解是吸热反应
C.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等
D.等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4 ③ Na2S ④ NaNO3 ⑤(NH4)2SO4,其pH由大到小的排列为③>④>⑤>①>②
B.因为醋酸是弱酸,所以醋酸促进了水的电离
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
A.为减少核辐射中放射性碘原子对人体的伤害,人们可以大量摄入碘盐 |
B.2010年春天中国西南大旱,为了缓解干旱,许多地方使用AgI或干冰人工降雨 |
C.为增加明矾净水效果,可同时加入氢氧化钡溶液 |
D.为防止铁制品生锈,可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 |
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