当前位置:高中试题 > 化学试题 > 键参数——键能、键长与键角 > (1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5...
题目
题型:不详难度:来源:
(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气;E和D能形成E2D型离子化合物,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构.
①写出元素符号:A______,D______,E______.
②B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:______.
③写出A2D的电离方程式:______,______.
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.N、P、AS;O、S、Se分别是VA族、VIA族连续三元素.
①根据元素周期律,预测:酸性强弱H3AsO4______H3PO4.(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______,在一定条件下,S与H2反应有一定限度,请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后,溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是______.
答案
(1)A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子,则A为氢元素;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5,则B为Na、D为S元素;C的单质跟盐酸反应,生成C3+和氢气,则C为Al;E和D能形成E2D型离子化合物,E表现+1价,且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构,则E为K元素,
①由上述分析可知,A为H,D为S,E为K,故答案为:H;S;K;
②B、C的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
③H2S是弱电解质,分步电离,电离方程式为:H2S⇌HS-+H+、HS-⇌H++S2-
故答案为:H2S⇌HS-+H+、HS-⇌H++S2-
(2)①P和As同主族,电子层增多,非金属性As<P,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H3AsO4<H3PO4
故答案为:<;
②S位于第ⅥA族,最高价为+6价,最低价为6-8=-2价,故其最高正价和最低负价的代数和=+6-2=4;同主族,从上到下非金属性减弱,与氢气化合越难,在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小,
故答案为:4;小;
③将SO2气体通入溴水中发生反应:SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,由于恰好完全反应,为HBr与硫酸混合溶液,二者物质的量浓度之比为2:1,HBr与硫酸都是强电解质,完全电离,溶液呈酸性,故溶液中c(H+)>c(Br+)>c(SO42-)>c(OH-),
故答案为:c(H+)>c(Br+)>c(SO42-)>c(OH-).
核心考点
试题【(1)现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素,A的原子核中没有中子;B、D元素处于同一周期,D的原子半径较小,B、D的质子数之和为27,质子数之差为5】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.M元素与X同主族,与W同周期.
(1)M元素是______(填元素符号).
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为______>______.(填化学式)
(3)写出M2Z2的电子式______,写出M2Z2与水反应的离子方程式______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为______.
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应.则A是______(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式______.
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水.对化合物C进行下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为______.
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式______.
题型:不详难度:| 查看答案
已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素.A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍;B元素的最高正化合价为+5;C元素是短周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外);D可形成两种氧化物甲和乙,甲能使品红溶液褪色,乙不能.请回答:
(1)写出D在周期表中的位置______;
(2)Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为:______.
(3)乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______.
(4)标准状况下,2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应,离子方程式为______.
题型:不详难度:| 查看答案
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子.试回答下列问题:
(1)比较第一电离能:Z______W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X______Y.
(2)写出Q的价电子排布图______,YF3的结构式______.
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化:______.
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,且XZ2与Y2Z互为等电子体.含U的化合物的焰色为紫色.试回答下列问题:
(1)U单质的原子堆积方式为______,Y的简单氢化物分子式为______.
(2)X的一种氢化物的相对分子质量为28,其分子中σ键与π键的键数之比为______.
(3)化合物甲由Z、U两元素组成,其晶胞如右图所示.
①甲的化学式为______.
②下列有关该晶体的说法中正确的是______(选填选项字母).
A.每个晶胞中含有14个U+和13个Z2-
B.晶体中每个U+周围距离U+最近的Z2-有6个
C.该晶体属于离子晶体
③甲的密度为ag•cm-3,则晶胞的体积是______cm3(只要求列出计算式,阿伏加德罗常数用NA表示).
题型:不详难度:| 查看答案
有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.其核电荷数总和为38,Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4;W元素原子最外层比同周期Z元素多5个电子,W和Y不属于同一主族.
(1)写出元素符号:X______,Y______,Z______.
(2)W元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______.
(3)X、Y两种元素形成的化合物的化学式有______.
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.