题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 |
| B．分子晶体中一定含有共价键 |
| C．非极性分子中一定存在非极性键 |
| D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_____（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断
CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 ⑥CH3Cl ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2
分子的空间构型是_______。Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组
成的合金。(1)基
态碳（C）原子的价电子排布式为 。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为 ；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为 。
(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO
)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于 （填序号）。A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
(4)据报道，只含镁、镍和碳三
种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式 。晶体中
每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中
键与
键的数目之比为（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。
（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。
（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
杂化，其键角比水分子 （填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是 ；（填写编号）。
（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为
氢键的“键能”）是 kJ / mol 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□ +□ +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：
试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。
表。| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外
共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化
物中，沸点由高到低
的排列次序依次为（写化学式） 。（4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
A．[R(H2O)6]C
l3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．
[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不
污染环境，其反应的化学方程式为 。最新试题
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