题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是 。
A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力
D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化
E.SO3与CO32-互为等电子体,SO3是极性分子
(II)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基态原子的电子排布式为________。
(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示,它的化学式是 ,其中Ti4+的氧配位数为 ,Ba2+的氧配位数为 ,
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4是 晶体。
4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体。
(Ⅲ)
(1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取 杂化。
(2)R是1~36
号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为 ;
②[R(OH)4]-中存在的化学键是 。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
答案
Ⅱ (1) 四(1分) IVB(1分) [Ar]3d24s2(1分)
(2)BaTiO3(1分) 6(1分) 12(1分)
(3)分子(1分) (4)2(1分)
Ⅲ (1)sp3(1分);H2O2分子与水分子间形成氢键(1分);
(2)①3d54s1(1分);② BD(1分)
解析
核心考点
试题【(I)多项选择题下列说法中正确的是 。A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NF3的沸点】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况
(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH4中硅的化合价为 ,Si3N4所属的化合物类型是 (填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为
Ⅱ.(3分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ。
⑴ L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为 ,B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,B—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是: 。
⑶硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的特征构型的电子排布式为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaOH 溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式: ;
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 |
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HF |
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数的增大而减小 |
A.氕、氚 | B.氧气、臭氧 | C.红磷、白磷 | D.冰、水 |
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确 | B.只有①③⑤正确 |
C.只有②④⑤正确 | D.只有①②⑥正确 |
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