题目
题型:不详难度:来源:
元素 性质 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1、02 | 2、27 | 0、74 | 1、43 | 0、77 | 1、10 | 0、99 | 1、86 | 0、75 | 1、17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是: 。(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是 。
(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成 个σ键, 个π键。
(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第 族。
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b,你认为正确的是 ,理由是 。
答案
(4)b (1分) A点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于分子间作用力。(1分)
解析
核心考点
试题【(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1、022、270、741、430、771、100、】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大;
④W元素原子的最外层电子数与Z相同,其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题:
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示,下同);
(2)W元素原子核外电子排布式是 ;
(3)Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高,原因是 ;
(4)X的一种氢化物相对分子质量为42,分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1,则该分子中X原子的杂化类型是 和 。
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键,而X的最简单氢化物则不行,其原因是 。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为 ,1mol M中含有σ键的数目为 。
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)写出与BD2互为等电子体的C3-的结构式 。
(4)E+的核外电子排布式为 ,下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为 。
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(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式: 。
A.[Co(NH3)4]Cl3 | B.[Co(NH3)4Cl3] |
C.[Co(NH3)4Cl]Cl2 | D.[Co(NH3)4Cl2]Cl |
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件) ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为 ,电子式为 。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
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(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为 。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的气态氧化物FO3分子的键角为 。
(3)CA3极易溶于水,其原因是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为 (选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为 ;
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该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm-3)。,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
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