题目

题型：不详难度：来源：

【物质结构与性质】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
（5）Y的最简单氢化物可以和W²⁺形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

答案

（1）Na<C<O                                                                                           （2分）
（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹                                                                 （2分）
（3）NaH是离子晶体，熔化时破坏离子键，H₂O是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大                      （2分）
（4）sp²、 sp³                                                                           （各1分，共2分）
（5）H₂O中的O原子中存在孤电子对，而CH₄中的C原子没有孤电子对（2分）

解析

略