题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列字母所代表元素的名称:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E,写出该反应的化学方程式(并注明反应条件) ;Y单质和W单质(足量)在加热条件下反应生成化合物F,则F分子的空间构型为 ,电子式为 。
(3)这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物,该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为:
___________________________________________________________________
答案
(2)N2+3H2 2NH3 (2分,没写条件、可逆符号各扣1分);直线型;;(各1分)
(3)NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3 ↑+ 2H2O + CO32- (2分,写成NH3﹒H2O不给分);
解析
核心考点
试题【(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为 。
(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的气态氧化物FO3分子的键角为 。
(3)CA3极易溶于水,其原因是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的最合理结构为 (选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为 ;
该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm-3)。,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
D.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有 的原子或离子
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②SO2分子的空间构型为 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为 。
A.只有+2价 | B.只有+3价 | C.+2和+3价 | D.+2和+6价 |
A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低 |
B.非金属原子间不可能形成离子化合物 |
C.确定某化合物为离子化合物,可以用融化时能否导电来判断 |
D.共价化合物中可能有离子键 |
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