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【化学——物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)。
(1)M分子中B原子轨道的杂化类型为             
1mol M中含有σ键的数目为                  。   
(2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是               
(3)写出与BD2互为等电子体的C3的结构式                  
(4)E+的核外电子排布式为         ,图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为        

(5)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,写出该反应的离子方程式:             
答案
(15分)(1)sp2    3NA(或3×6.02×1023)                     (每空2分)
(2)NH3分子间能形成氢键                   (2分)   
(3)[N=N=N]                              (2分)     
(4)1s22s22p63s23p63d10      4                (每空2分)
(5)Cu2++4NH3=[Cu(NH3) 4]2+                          (3分)
解析
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,B的电子占据1s,2s,2p三个轨道,且每个轨道中电子数为2,B原子共有6个核外电子,B为碳元素;D原子有2个未成对电子,1s22s22p2或1s22s22p4,可能为C、O,则D为O;C为N;A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,有害气体为甲醛,A为H;E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一,E为铜;A为H,B为C;C为N;D为O;E为铜;
(1)甲醛空间构型为平面三角形,中心原子碳,采用sp2
核心考点
试题【【化学——物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们分子的空间构型都是V型;X的合金在生活中有非常广泛的用途,X分别与Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的质量分数分别为72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂,在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
(1)W基态原子的最外层(价层)的电子排布式为                          ;X3+最外层电子数为             ;Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是         。(填化学式)
(2)写出在溶液中,丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:         
(3)检验ZY2的方法是(写出操作步骤和实验现象)            
(4)高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是                         
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(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等,且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同,且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年,其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素,其中E与镭同主族,镭位于           族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是         ,A、B、C三种元素中第一电离能最大的是            ,B、c、D的原子半径由小到大的顺序为             (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为             ,请写出该反应的一种用        
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为            ,其中共价键类型为              (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1,H-H键能为
436 kJ·mol-1,B—H键能为391 kJ·mol-1,则B2和H2反应的热化学方程式为         
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(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期
E
与C同周期,原子半径在该周期最小
(1)写出下列元素的名称:C________,E________;
(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________;
(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电,则DE3中含有的化学键类型为________;
(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式:________
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aAmbBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是(  )
A.banmB.离子半径Am<Bn
C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(mn)

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根据下表信息,判断以下叙述正确的是(    )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2

A.R与T形成的化合物RT3中,各原子均满足8电子的稳定结构
B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2与R2的核外电子数相等
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