题目

题型：不详难度：来源：

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过          杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠      结合在一起。
（2）CH₄中共用电子对偏向C、SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为          。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为         ，每个Ba²⁺与          个O^2-配位。

答案

（每空1分，共6分）（1）sp²    分子间作用力（或：范德华力）
（2）C＞H＞Si  （3）              （4）BaPbO₃         12

解析

（1）石墨属于层状结构，同一层内碳元素是通过sp2杂化与其它碳原子成键。而层与层之间通过分子间作用力结合在一起。
（2）元素电负性越强，共用电子对就偏向该原子不少于根据题意可知，C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，中心原子含有的孤对电子是（4－1×2）÷2＝1，所以其键角小于120°。
（4）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，所以每个Ba²⁺与12个O^2-配位，则晶胞中Pb⁴⁺的个数为8×1/8＝1、Ba²⁺是1个、O^2-是12×/14＝3，所以化学式为BaPbO₃。