题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:
。
共价键 | C—C | C—N | C—S |
键能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
(4)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有__________(填字母)。
A.离子键 B.共价键
C.金属键 D.配位键 E.氢键
答案
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子
(3)CrO2 (4)AC
解析
(2)根据键能可知,紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C—C、C—N和C—S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子。
(3)离子型氧化物V2O5和CrO2中,金属阳离子含未成对电子分别是0和2,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2 。
(4)根据组成元素可知,全部都是非金属,所以没有离子键和金属键,答案选AC。
核心考点
试题【(10分,每空2分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:电离能/kJ·mol-】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ,其VSEPR构型为 。
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为 。
⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ,
其水溶液颜色为 。
(1)元素电负性:D____E (填>、<或=)
(2)A、C单质熔点A_____C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_______
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______,晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最小, 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。
(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
(1)Ni原子的基态电子排布式为______________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________;
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
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