题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素电负性:D____E (填>、<或=)
(2)A、C单质熔点A_____C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化;其固态晶体类型为_______
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______,晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
答案
(4)[Ar]3d104s1;(或1s22s22p63s23p63d104s1)(2分) 配位键(2分)
(5)水分子间存在氢键,增大分子间作用力(2分)
(6)3:1(2分) 6(2分)
解析
(1)非金属性越强,电负性越大,所以S的电负性小于Cl。
(2)金刚石是原子晶体。Na是金属晶体,熔点是金刚石的大于钠的。
(3)CCl4中碳原子全部形成单键,结构是正四面体形,所以碳原子是sp3杂化,形成的晶体是分子晶体。
(4)根据构造原理可知,铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1;(或1s22s22p63s23p63d104s1);氨气中氮原子含有孤对电子,所以能和铜离子形成配位键。
(5)水分子间存在氢键,增大分子间作用力,所以沸点高于H2S的。
(6)根据晶胞结构可知,阳离子个数是12×1/4=3,阴离子个数是8×1/8=1,所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3︰1;晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围,及上下、前后、左右个1个。
核心考点
试题【前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最小, 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。
(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
(1)Ni原子的基态电子排布式为______________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________;
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
A.H2S | B.HCl | C.PH3 | D.SiH4 |
A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子 |
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 |
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
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