题目
题型:不详难度:来源:
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最小, 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”,钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
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(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
答案
(2)同位素;第四周期第IVB族; d区 (3)+3 +2
(4)
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(5)KAlSi3O8 (6)CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体
解析
(1)非金属性越强,电负性越大,所以是Si的电负性最大;Li的金属性最强,第一电离能最小;二氧化锰具有催化作用,所以是Mn元素。
(2)4822Ti和5022Ti两种原子,具有相同的质子数,不同的中子数,二者互为同位素;根据钛的质子数可知,钛位于第四周期第IVB族;区的名称来自于按照构造原理最后填入电子能级的轨道名称,所以钛元素属于d区。
(3)A的第四电离能远大于第三电离能,所以A是第ⅢA元素,显+3价;B的第三电离能远大于第二电离能,即B是第ⅡA元素,显+2价。
(4)在气态氯化铝中,氯原子是配体,提供孤对电子,铝原子提供空轨道,所以结构为
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(5)根据价电子可知,1个硅被1个铝原子取代的同时,还需要1个钾原子,所以K、Al、Si、O的硅酸的个数之比是0.25︰0.25︰0.75︰2=1︰1︰3︰8,即化学式为KAlSi3O8。
(6)由于CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,所以CO2的熔沸点远低于二氧化硅的。
核心考点
试题【(12分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是 (填“极性”、“非极性”)分子。
(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于18,A和B在同一周期,A原子p能级有一个空轨道,B原子的p能级有两个未成对电子,0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态),此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则:
①A是_________,B是_________,C是_________,D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口,价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质,1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol,则这种同位素原子的符号为________。
(3)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co(NH3)6]2+,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。
(4)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
。
(1)Ni原子的基态电子排布式为______________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图示。该合金的化学式为_______________;
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(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,氮原子的杂化轨道类型为_______________。氧原子的杂化轨道类型为_______________。
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A.H2S | B.HCl | C.PH3 | D.SiH4 |
A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子 |
B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 |
D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
H | | | | | | | He |
1.3120 | | | | | | | 0.3723 |
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
0.5203 | 0.8995 | 0.8001 | 1.0864 | 1.4023 | 1.3140 | 1.6810 | 2.0807 |
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
0.4958 | 0.7377 | 0.5776 | 0.7865 | 1.0118 | 0.9996 | 1.2511 | 1.5205 |
K | Ca | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
0.4189 | 0.5898 | 0.5788 | | 0.9440 | 0.9409 | 1.1399 | 1.3507 |
Rb | Sr | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
0.4030 | 0.5495 | 0.5583 | 0.7086 | 0.8316 | 0.8693 | 1.0084 | 1.1704 |
Cs | Ba | Tl | Pb | Bi | Po | At | |
(1)从表中数据可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。说明同一主族元素 能力从上到下逐渐增强。
(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能I1的最小范围 。
(3)SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合,各面分别平行的两个正方体,其中心为Si原子,试在小正方体的顶点画出与Si最近的C(用
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