题目
题型:不详难度:来源:
(1) 已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子,则该种同位素符号________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,因此能与一些分子或离子形成配合物,则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是________。Fe(CO)3一种配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂,其配体是CO分子。写出CO的一种常见等电子体分子的结构式________;两者相比较,沸点较髙的是________填分子式)。
(3) 1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示,1183K以上则转变为图2所示晶胞,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①图1和图2中,铁原子的配位数之比为________。
②空间利用率是指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中占有的体积百分比,则图1和图2中,铁原子的空间利用率之比为________。
答案
(3)2︰3 (2分) ;(或0.92︰1)(3分)
解析
试题分析:(1)根据构造原理可知,Fe的价层电子电子排布式为3d64s2;在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以该微粒的符号是。
(2)形成配位健的条件是配体具有孤对电子,中心原子或离子具有空轨道,所以与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是具有孤电子对。原子数和价电子数分别都相等的都是等电子体,所以与CO的一种常见等电子体分子是氮气,其结构式是。氮气和CO形成的晶体都是分子晶体,其中氮气是非极性分子,CO是极性分子,所以CO的分子间作用力强于氮气的,因此沸点较高的是CO。
(3)①根据晶胞的结构可知,图1中配位数是8,图2中配位数是12,所以配位数之比是2︰3。
②设铁原子半径是r,立方体边长图1是a,图2是b,则根据图1可知a2+2a2=(4r)2,解得a=,所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2+b2=(4r)2,解得b=,所以图2中铁原子的空间利用率是,所以铁原子的空间利用率之比为:=。
核心考点
试题【铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1) 已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的结构式为_________。
②下列有关C2A4的说法正确的是_________。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示。
则图中的单质B的名称_________,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时,其单质的密度之比为_________。
元素 | 结构或性质信息 |
A | 原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键 |
B | 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 |
C | 是使用最为广泛的合金的主要成分 |
D | 原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1 |
请根据信息回答有关问题:
(1)C元素在周期表中的位置为____ ,D元素原子的外围电子排布式为
(2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。
(3)A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,其中氧的化合价为____ ,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4
(4)A、B可形成离子化合物,其晶胞结构如下图甲所示,则晶胞中B离子的个数为____ ,与B离子最近且等距的A离子的个数为 。
(5)1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183 K以上则转变为图2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同,则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _(可用根号表示)。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____,I和Cl相比,电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____,碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______,中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl2存在复合阴离子,且晶体结构与NaCl相似,晶胞边长为685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______个氯原子,RbICl2晶体的密度是_____g•cm3(只要求列箅式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 |
C.CH3-与NH3、H2O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 |
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 |
(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:_ 。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有 。
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在〔Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的Zn与X的原子个数之比为 。
⑤在④的晶胞(右上图)中,如果只考查X的排列方式,则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___ 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm,其相对原子质量为M2,则该晶体的密度为_ g/cm3 (写出含有字母的表达式)。
(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。
(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式是______。
(3)氮化硼(BN)的一种晶体结构与金刚石相似,则B-N-B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm3,则B-N键的键长是______pm (只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(4)已知磷酸分子中,P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构,则:
①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________;
②中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20 mL,则H3PO2的结构式是____________。
(5)Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是________________________
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