题目
题型：不详难度：来源：
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
答案
30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定 （2分）
Ⅱ、（1）
(只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP3 （1分） 三角锥型（1分）（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,
生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）
（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）
（3）b（2分）
（4）
mol-1 （2分）解析
试题分析：Ⅰ、 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，较
稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH3是以氮原子为中心，三个氢
原子和氮的一对孤对电子，以sp3不等性杂化方式形成三角锥型
（2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3▪H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2
b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b
（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g
晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数="4×64g" 计算可知：阿佛加德罗常数
mol-1核心考点
试题【元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是_____
| A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| C．[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体 |
①H3BO3中B的原子杂化类型为 ；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层 间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023mol-1）
图1 图2 图3
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。
①第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空间构型为 。
（4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。
（1）锌原子基态时核外电子排布式为 。
（2）下列说法正确的是 （不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子
（3）化合物B中CS32－的空间构型是 （用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是 （填数字），N原子杂化方式是 。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为 。
（1）下列说法正确的是 （填字母）．
| A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N |
| B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
| C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
| D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As |
（3）Cu 2+基态的电子排布式为 ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 ．
| A．H2SeO3 | B．HMnO4 | C．H3BO3 | D．H3PO4 |
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