题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列说法正确的是 (填字母).
A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>N |
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
D.第一电离能的大小为Br>Se>As |
(3)Cu 2+基态的电子排布式为 .向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为 ,不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 .
答案
(3)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) sp3
解析
B.苯分子中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊化学键,故B错误;
C.氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8,故D错误;
D.同周期自左而右等于电离能呈增大趋势,但As原子4p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量降低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能Br>As>Se,故D错误;
故选:A;
(2)羰基硫(OCS)与CO2为等电子体,具有CO2分子结构,故羰基硫(OCS)结构式为O=C=S,
光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,C原子与氯原子之间形成C-Cl单键,C原子与O原子之间形成C=O双键,光气分子的结构式是,碳原子成3个σ键,杂化轨道数目为3,分子中C原子采取sp2杂化成键,故COCl2为平面三角形,
故答案为:O=C=S;平面三角形;
(3)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+,故Cu2+离子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9,
NH3分子中N原子成3个N-H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化;
Cu2+提供空轨道,N原子提供孤对电子,Cu2+与NH3分子之间形成配位键,内界结构用示意图表示为,
故答案为:1s22s22p63s23p63d9;sp3;
核心考点
试题【从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.(1)下列说】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2SeO3 | B.HMnO4 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
(1)E在同期表中的位置是 ,其基态原子的简化电子排布式为 。
(2)CB的立体构型是 。
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。
A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 |
(1)Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________ ___;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________ _;
(3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是 。
(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。
请回答:晶胞中M原子的堆积方式为 ,配位数为 。
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀;
(2)计算BaCl2·xH2O中的x= (取整数值)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 ,
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。
(5)k的分子式为 ,
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