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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。

(1)E在同期表中的位置是       ,其基态原子的简化电子排布式为            
(2)CB的立体构型是      
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为    (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点                  (填“高”、“低”或“无法比较”)。
答案
(1)第四周期(1分) VIII族(1分);   [Ar]3d64s2(2分)
(2)正四面体(2分)
(3)S2-(2分) ;低(2分)
解析

试题分析:根据题目所诉,A基态原子的核外电子占据4个原子轨道,只能为1s22s22p2,A为碳元素。大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加,故B元素为氧元素。D是前四周期元素中第一电离能最小的元素,同周期元素,从左到右,第一电离能逐渐增大,D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金,E为铁元素。又因为B、C为同主族元素,C只能为硫元素。(1)E在同期表中的位置是第四周期,VIII族,其基态原子的简化电子排布式为  [Ar]3d64s2。(2)CB为SO42-,中心原子为S,含有4个σ键,没有孤电子对,硫原子采取sp3,杂化所以其立体构型是正四面体。(3)根据图中所示,晶胞计算后可知,Y:X=2:1,即Y为C,X为D元素。通过题目解析可知,C为硫元素,故Y应为S2-。D2C为K2S,与CaF2都为离子晶体,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高。离子键强度的决定因素:①.离子带电荷越大,离子键越强。②.离子半径越小,离子键越强。③.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强。这里CaF2的电负性差较大,故CaF2融点高。
核心考点
试题【A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.下列分子中,属于非极性分子的是                
A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)Cu+基态核外电子排布式为     _______________ 
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________   ___;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________     _;
(3)SO42的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____                
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                    (列式并计算)

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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为          (用元素符号表示);
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列    (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是          
(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为         

(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是         

(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。

请回答:晶胞中M原子的堆积方式为        ,配位数为          
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(一)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀;
(2)计算BaCl2·xH2O中的x=          (取整数值)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果          (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞
如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是         ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为       
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是      
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是         
(5)k的分子式为         
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。
乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。
丙:有强氧化性,可以用于消毒***菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)丙           (写化学式)写出其分子的的电子式         
(2)写出A原子最外层电子排布式                。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:                                
(3)B形成的单质晶体可能为         
A.离子晶体      B.分子晶体       C.原子晶体      D.金属晶体
(4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
(5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可)
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已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素
性质或结构信息
A
单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
B
原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
C
单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
D
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
E
其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一,也是空气质量预报的指标之一;该元素在三聚氰胺中含量较高。
F
周期表中电负性最大的元素
 
(1)A原子的最外层电子排布式            ,D原子共有          种不同运动状态的电子。
(2)F与E元素第一电离能的大小关系:           (填元素符号)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是       ;分子较稳定的是        。(填分子式)
(4)C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池,则负极的电极反应式为_________________。
(5)F与钙可组成离子化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的电子式是                。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求该离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________。

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