题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基态原子的简化电子排布式为            。
（2）CB的立体构型是      。
（3）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点                  （填“高”、“低”或“无法比较”）。

答案

（1）第四周期（1分） VIII族（1分）;   [Ar]3d⁶4s²（2分）
（2）正四面体（2分）
（3）S^2-（2分） ；低（2分）

解析

试题分析：根据题目所诉，A基态原子的核外电子占据4个原子轨道，只能为1s²2s²2p²,A为碳元素。大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加，故B元素为氧元素。D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金，E为铁元素。又因为B、C为同主族元素，C只能为硫元素。（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基态原子的简化电子排布式为  [Ar]3d⁶4s²。（2）CB为SO₄^2-，中心原子为S，含有4个σ键，没有孤电子对，硫原子采取sp³，杂化所以其立体构型是正四面体。（3）根据图中所示，晶胞计算后可知，Y:X=2:1，即Y为C,X为D元素。通过题目解析可知，C为硫元素，故Y应为S^2-。D₂C为K₂S，与CaF₂都为离子晶体，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高。离子键强度的决定因素：①.离子带电荷越大，离子键越强。②.离子半径越小，离子键越强。③.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强。这里CaF₂的电负性差较大，故CaF₂融点高。