题目
题型:不详难度:来源:
(1)锌原子基态时核外电子排布式为 。
(2)下列说法正确的是 (不定项选择)。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞(如图所示)中含4个S2-离子
(3)化合物B中CS32-的空间构型是 (用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位数是 (填数字),N原子杂化方式是 。
(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为 。
答案
解析
试题分析:(1)锌是30号元素,原子核外有30个电子,故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
(2)金属晶体溶点高低与晶格能大小相关,而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关,由于锂离子半径小,两都自由电子数相同,因此钠的晶格能较上,自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积,由于两者都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以CS2的沸点比CO2高。d.硫化钠晶胞中S2-离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个,故选CD。
(3)化合物B中CS32-的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出(4+2)/2=3,故为平面三角形分子。
(4)配合物C中Zn2+的配位数是4,N原子杂化方式是SP3杂化方式,与铵根离子中氮的形式一样。
(5)双键中有一个键是σ键,故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。
核心考点
试题【具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下。(1)锌原子基态时核外电子排布式为 。(】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列说法正确的是 (填字母).
A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>N |
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
D.第一电离能的大小为Br>Se>As |
(3)Cu 2+基态的电子排布式为 .向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为 ,不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 .
A.H2SeO3 | B.HMnO4 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
(1)E在同期表中的位置是 ,其基态原子的简化电子排布式为 。
(2)CB的立体构型是 。
(3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。
A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 |
(1)Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________ ___;
CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________ _;
(3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____ ;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________;
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);
(2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是 。
(3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
(4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
(5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。
请回答:晶胞中M原子的堆积方式为 ,配位数为 。
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