题目

题型：不详难度：来源：

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元素;W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题:
（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是　　　　。 

（2）与X、Y形成的一种化合物互为等电子体,则的空间构型为　　　　、电子式为　　　　。 
（3）同为原子晶体的ZX与ZY₂中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示,写出:
①基态W²⁺的价电子排布式　　　　;
②该晶体的化学式　　　　。

答案

（1）Si<C<O（2分）
（2）直线形（2分）　]^-（3分）
（3）SiO₂（3分）
（4）①3d⁶（2分）　②FeC（3分）

解析

根据元素的结构及有关性质可知,X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Si、Fe。
（1）非金属性越强,电负性越大,所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si<C<O。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,所以与互为等电子体的是CO₂,因此和CO₂类似,N的空间构型为直线形,仿照可得电子式为]^-。
（3）形成原子晶体的原子半径越小,共价键越强,硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径,所以二氧化硅的硬度小。
（4）①根据构造原理可知,基态W²⁺的价电子排布式为3d⁶。
②根据晶胞结构可知,含有铁原子是1+8×=2,碳原子是2×+4×=2,所以化学式是FeC。