题目

题型：不详难度：来源：

第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(₃₁Ga)的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　;₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
(1)CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为　　　　。NH₃分子中N原子的杂化方式为　　　　杂化,NH₃分子的空间立体构型是　　　　。 
(2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX₃的是　　　　。 

(3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm³,则阿伏加德罗常数可表示为　　　　mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

答案

Ⅰ.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹　₃₀Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定
Ⅱ.(1) (或CO)　sp³　三角锥形
(2)b　(3)

解析

Ⅰ.根据构造原理,₃₁Ga的基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹;因₃₀Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定。
Ⅱ.(1)因为“CO与N₂互为等电子体”,故其具有相同的结构,由N₂的结构、“C原子上有一对孤电子对”和“C、O原子都符合8电子稳定结构”可知,CO的结构式可表示为 (或CO);NH₃分子中中心原子N的杂化方式为sp³杂化,空间构型为三角锥形。(2)a图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有3个相邻黑球,故黑∶白=1∶2;b图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有2个相邻黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一个铜晶胞所含有的铜原子数为×8+×6=4,由ρ g/cm³=得:N_A= mol^-1。