题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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答案
(1)Na<S<P<Cl
(2)三角锥形 sp3
(3) 3d64s2 N2 2
(4)TiO2+BaCO3
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解析
试题分析:(1)B原子的p轨道半充满,则若的电子排布式为1s22s22p3. B为N元素。对于氢化物来说。结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高。而HF、H2O、NH3的分子之间除了存在分子间作用力外,还存在一种叫氢键的作用力,增大了分子间的相互作用,使它们的熔沸点在同族元素形成的氢化物中最高,出现反常现象。NH3的沸点在同族中是最高的,不符合题意。舍弃。则电子排布式是1s22s22p63s23p3,B元素为P元素。又因为其氢化物沸点是同族元素中最低的符合题意;因此B元素为P元素。D原子得到一个电子后3p轨道全充满,则D的电子排布式为1s22s22p63s23p5. D为Cl.元素。A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,则A、C在元素周期表中位于同一周期,结合化合物的及它们的原子序数都比Cl小等知识可确定A为Na元素,C为S元素。E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,则E为22号元素Ti元素。A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,所以F的原子序数为:107-11-15-16-17-22=26,F是Fe元素。(1)对于电子层数越多的元素,原子核外的电子数越多,原子半径越小,原子失去电子就越难,即电离能就越大。所以Na、P、S、Cl的第一电离能由小到大的顺序是Na<S<P<Cl。(2在化合物PCl3的分子中,每个P原子与三个Cl原子形成三个共价键,在P原子上还有一对孤对电子。所以PCl3的分子空间构型可描述为三角锥形. P原子的杂化方式为sp3。(3)Fe原子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则基态Fe的价电子排布式为3d64s2。电子数相同、原子数也相同的微粒就叫做等电子体。CN-的电子数为14,原子数为2,所以与CN-互为等电子体的分子为N2。等电子体结构相似,性质也相似。由于在N2中2个N原子共用三对电子,一个是ð键,2个π键。所以在CN-中的π键也是2个。(4)由晶胞的结构示意图结合均摊法可知:在每个晶胞中含有:Ti:1; Ba:8×1/8=1; O:6×1/2=3.所以该化合物的化学式为BaTiO3。故TiO2与碳酸钡在熔融状态下反应的化学方程式为TiO2+BaCO3
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核心考点
试题【已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)钛有
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(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是______,
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(3)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制Ti3N4和纳米TiO2
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①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的空间构型为______。
②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。
③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:
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化合物甲的分子中采取
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④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有______个N原子,晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为______g.
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回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为__________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为_____________。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是__________________。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
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①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为___________(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数与钛相同的元素有 (填元素符号)。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
A.σ键 | B.π键 | C.离子键 | D.配位键 |
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化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为 ,该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。
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①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N的质荷比最大值为78;
⑤Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示)
(1)化合物M的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物N在固态时的晶体类型为 。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 (写分子式)。
(4)Z原子基态时的外围电子排布式为 ;Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示,晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。
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(5)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是________;H2S分子中S原子杂化轨道类型为________;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:____________。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2,NH2—NH2能否作配体?________(填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含有Ca2+数为________;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是________。
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