题目

题型：不详难度：来源：

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    。
（3）A中碳原子的轨道杂化类型为     。
（4）1mol氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）含有σ键的数目为     。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是     。

答案

（1）3d¹⁰4s¹
（2）N>O>C
（3）sp²、sp³
（4）8mol
（5）N₂O（或SCN^—、N₃^—等）
（6）Cu₂O

解析

试题分析：（1）注意书写的是外围电子，不是原子的电子排布式；（2）原子最外层电子为全满、半满为相对稳定结构，能量较低，失去电子较难，氮原子最外层电子为半满结构，第一电离能高于相邻的原子，故为N>O>C；（3）该结构中含有两种碳原子，一种是全形成单键为sp³，一种是含有碳氧双键为sp²；（4）氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键个一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；（5）等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N₂O、SCN^—、N₃^—等；（6）根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu₂O。