题目
题型:不详难度:来源:
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(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)
(1)A是氯气发生装置,其中的离子反应方程式为 ;
(2)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是a→______,______ →d。
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为两种气体,且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式 ,装置C的作用是 ;为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是
。
(4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并画出改进后的
装置图 。
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是 。
答案
(1)4H++2Cl-+MnO2 ="==" Mn2++2H2O+Cl2↑
(2)c b(1分)
(3)2Cl2+2H2O(g)+C ="==" 4HCl +CO2
吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气;
浓硫酸稀释时放出大量的热,促进试管里的水蒸发,减少氯气的溶解。(1分)
(4)尾气的吸收需要改进,否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现;
防倒吸装置均可,图略。
(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。
解析
试题分析:(2)C装置是洗气装置,应长导管进气,短导管出气。
(3)C中盛放的水,可以吸收随氯气挥发出的HCl,但同时也会有水蒸气混入Cl2中,因此和碳单质反应时,水蒸气也会参与,根据原子守恒,产生的气体只能是HCl和CO2,。根据产物的体积之比,可写出方程式。
C有提供反应所需水蒸气的作用,加入的浓硫酸在稀释时会放出大量热,可促进试管中水的蒸发,同时可减少氯气的溶解。
(4)尾气中含有易溶于水的HCl,直接通入水中易发生倒吸,因此应改为防倒吸装置。
(5)关闭K后,多余的氯气进入B中,使B中压强增大,因此B中液面下降,长颈漏斗中液面上升。
核心考点
试题【下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(几种气体的溶解度:常温常压下,1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积)(1)A是氯气】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.55% | B.60% | C.65% | D.70% |
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选项 | X | ①溶液 | ②溶液 |
A | Cl2 | Na2SO3 | Na2S |
B | SO2 | Na2SiO3 | Ba(NO3)2 |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | CuSO4 | NaAlO2 |
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为 。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为 。
(3)下列措施能增强84消毒液***菌能力的是 。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则溶液中离子浓度关系正确的是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品,易发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
A.生产原料是消石灰和氯气 | B.不宜长久储存 |
C.有腐蚀及漂白作用 | D.消毒后无残渣,不会堵塞管道 |
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同 |
B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4LCO2反应,转移电子数目为NA |
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 |
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 |
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