题目
题型:不详难度:来源:
(1)F的基态原了价电子排布式为 。
(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A.分子中都含有σ键和π键
B.中心原子都sp杂化
C.都是含极性键和非极性键的非极性分子
D.互为等电子体
E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有 。
(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ,该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,,则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
答案
(2)Mg C O N
(3)E
(4)孤电子对
(5)8 MgNi3C 1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞
解析
试题分析:根据题意可知这这几种元素分别是:A:H元素;B:C元素;C:N元素;D:O元素;E:Mg元素;F:Ni元素。(1)Ni的基态原了价电子排布式为3d84s2。(2)元素的非金属性越强,其越容易失去电子,电离能就越小。非金属性Mg < C < O < N ,所以它们的第一电离能由小到大的顺序为Mg < C < O < N。(3)在C2H2中 每个C原子采用sp杂化,与H原子形成1个σ键,与另一个C原子形成1个σ键和2个π键,而在H2O2中,每个O原子采用sp3杂化 ,与H原子核另一个O原子个形成一个σ键。在分子内无π键。所以A、B都错误。C.在C2H2中含有极性共价键C—H键和非极性共价键CC三键,但由于分子中各个化学键排列对称,所以属于非极性分子。而在H2O2中尽管也含有极性键H—O键和非碱性键O—O。但因为化学键排列不对称,所以该分子所以极性分子。错误。D. 原子数相等,电子数也相等的微粒称为等电子体。C2H2和H2O2的原子数相等,但是电子数不等,因此不能互为等电子体。错误。E. 结构相似的物质,相对分子质量越大,物质的熔沸点就越高。在相对分子质量相同或相差不多时,由极性分子构成的物质的分子间作用力大于非极性分子构成的物质的分子间作用力。所以极性分子构成的物质的熔、沸点大于非极性分子构成的物质的熔、沸点。因为C2H2和H2O2相对分子质量后者大,而且后者为碱性分子,所以H2O2比C2H2的沸点要高很多。正确。(4)早CO分子中含有孤对电子,所以容易与金属阳离子结合形成配位键。(5)根据晶胞结构示意图可知:在每个晶胞中含有C:1个;Mg:8×1/8=1个;Ni:6×1/2=3个。所以该晶体的化学式为:MgNi3C。1pm=10-10cm.设晶胞的边长为acm.则,所以。。整理可得ρ=1030·M/﹝2(r2+r3)3NA﹞
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
(4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为 。
(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 (填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形 成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
① 基态Fe3+的M层电子排布式为 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是 _。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
① 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个σ键, 个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为 。
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。
最新试题
- 1 Trees are useful to man in three important ways: they give
- 2已知向量夹角为45°,且;则( )。
- 3已知抛物线y=-x2+2mx-m2+2的顶点A在第一象限,过点A作AB⊥y轴于点B,C是线段AB上一点(不与点A、B重合
- 4长江沿江地带是指[ ]A.从源头到上海 B.从上海到攀枝花 C.仅指长江沿岸100~200米范围内的宽度
- 5下图表示甲状腺激素分泌的分级调节。对这一调节的叙述错误的是[ ]A.甲与乙结构分别表示下丘脑和垂体 B.a与b物
- 6在“抛掷2枚质地均匀的硬币”的试验中,出现一正一反的概率为( )A.12B.14C.13D.23
- 7下列关于原子和分子的说法,正确的是( )A.物质都是由分子构成B.分子之间没有间隔C.原子是化学变化中的最小粒子D.在
- 8下面漫画旨在唤起 ①国家机构坚持其组织和活动原则 ( )②国家机关工作人员的公仆意识 ③人们要坚持我国的根本政治制度
- 9书面表达。 学校的体育中心正向全校同学招生,请你调查身边同学的情况并写篇报道。报道的开头已给出。 NameBas
- 10The police went there the missing boy last week. At la
热门考点
- 1在(-1)4中,指数是______,底数是______,计算的结果等于______.
- 2读图分析,根据图中A、B两点的经、纬度位置填写下表。分析内容 A地 B地 纬度 经度
- 3古诗鉴赏宿济州西门外旅馆晁端友寒林残日欲栖乌①,壁里青灯乍有无。小雨愔愔②人假寐,卧听疲马啮残刍。【注】:①乌:乌鸦。②
- 42010年至2011年福建考古工作者在漳平市象湖镇奇和山洞里发现了大量的原始人类遗存,从中可以明显看出他们会人工取火,因
- 5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学
- 6西北通道是指从北大西洋经加拿大北极群岛进入北冰洋,再进入太平洋的航道。以往因受冰封影响,航运有限,但依2007年的观测,
- 7“二战”以来,国际关系格局经历了由两极到多极化的演变趋势。阅读下列材料:材料一 今天希腊的生存,受到数以千计共产党党徒领
- 832. All work and no play makes Jack a _____ boy. (prov.)A.cl
- 9如图是射向透镜的两条光线,请画出经过透镜后的折射光线.
- 10Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为:2Al+3 AgO+2NaOH=2NaAl