题目
题型:不详难度:来源:
(1)基态Ni原子的价层电子排布式为 。
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。
答案
(4)分子晶体 (2分) 或(2分,其它合理也得分)
解析
试题分析:(1)Ni为28号元素,所以基态Ni原子的价层电子排布式为:3d84s2
(2)N原子2p轨道电子数为3,正好为半充满状态,处于稳定状态,失电子较难,所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为:C<O<N;丁二酮肟中-CH3中C原子为sp2杂化,C=N中C原子形成两个碳碳单键和一个碳氮双键,为sp3杂化,所以丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是sp3和sp2
(3)根据均摊法,Ni位于晶胞的顶点,含Ni数目为:8×1/8=1,Te位于晶胞内部,数目为2,所以该化合物的化学式为NiTe2
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃,熔沸点低,所以为分子晶体;原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体,所以与CO互为等电子体的阴离子为CN-或C22-,电子式分别为:或。
核心考点
试题【一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni原子的价层电子排布式为 。(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是___________________。
(2)尿素分子()中键与键数目之比为__________;尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答:________________(填1种)。
(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道,并形成“超分子”的包台物;支链烷烃因含有测链,空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成 “超分子”包合物?答:___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A.乙烷和丁烷 B.丁烷和异丁烷 C.异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾
(5)BN晶体有a、B两种类型,且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中,每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中,有________个为配位键。
(1)S4N4的晶体类型是___。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中,没有破坏或形成的微粒间作用力是___;
a离子键;b极性键;c非极性键;d金属键;e配位键;f范德华力
②S2Cl2中,S原子轨道的杂化类型是___。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:
(3)基态Cu2+的外围电子排布式为_ _。
(4)二甘氨酸合铜( II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是 _。
(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。
(6)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ____ (填写编号)。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号,下同)。
a.配位键 b.氢键 c.金属键 d.离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________。
(5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a.稳定性 b.沸点 c.R—H键能 d.分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
(3)CaC中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为______;1molO22+中含有的π键数目为_______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为______。
(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
(6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
(1)写出元素名称:B ,G 。
(2)写出F的价电子排布图: 。
(3)写出化合物BC的结构式: 。
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是 。
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有 个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为 pm
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)
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