题目
题型:不详难度:来源:
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 |
C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 |
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 |
答案
解析
试题分析:A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级.错误。B.镁型金属是六方最密堆积;铜型金属晶体是面心立方堆积,它们的配位数均为12 。正确。C.如在NH3中的中心原子N杂化方式为sp3,在N原子上有一对孤电子对,它对氨分子中的其它共价键产生排斥力,使分子呈三棱锥型。而CH4中的中心原子C杂化方式也为sp3,在C原子上没有孤电子对,分子呈正四面体型。由此可见孤电子对参与决定分子的空间结构。错误。D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定。错误。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)画出C元素的原子结构示意图 。
(2)在1mol DC2中,有 mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的 。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
B.晶体中每个E+周围有8个C2-,每个C2-周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中,0价C与-2价C的数目比为3:1
E.C2-与N2互为等电子体
A.碘单质 | B.甲烷 | C.苯 | D.水 |
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
B.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
A.水 | B.甲醇 | C.乙醇 | D.乙烷 |
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为 。
(3)该配位化合物的化学式为 ,配体的中心原子的杂化方式为 。
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个s键, 个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 。
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