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题目
题型:不详难度:来源:
下列物质中,难溶于CCl4的是   (   )
A.碘单质B.甲烷C.苯D.水

答案
D
解析

试题分析:A.碘单质不容易溶解于水,而溶液溶解在CCl4、苯等有机物中。错误。B.甲烷是有机物,根据相似相容原理,容易溶解于CCl4、苯等有机物中。错误。C.苯是有机物,根据相似相容原理,容易溶解于CCl4、酒精等有机物中。错误。D.水是由极性分子构成的物质;CCl4是由非极性分子构成的物质。根据相似相容原理,不容易溶解于CCl4、苯等有机物中。正确。
核心考点
试题【下列物质中,难溶于CCl4的是   (   )A.碘单质B.甲烷C.苯D.水】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是 (   )
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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下列物质中不存在氢键的是
A.水B.甲醇C.乙醇D.乙烷

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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为                         
(3)该配位化合物的化学式为      ,配体的中心原子的杂化方式为     
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                             
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为         ,分子中含有       个s键,       个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式           

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[物质与结构](12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的基态原子核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了   

(2)ACl2分子的空间结构为   (用文字描述)。
(3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中NO3中N原子的杂化方式是      ,与SO42互为等电子体的分子是   
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其
晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式  
   

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60, Si60分子中每个硅原子只跟相 邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为   
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【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
(1)碳原子的电子排布图为_______________
(2)由C和同周期的元素组成的分子如图a,推测分子式是____________,键角为_______。
图a
(3)CO2分子的结构式为__________,与它等电子体的分子有___________;
(4)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解温度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸盐中CO碳原子是________杂化,其空间构型为________________。
解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_________________________。
(5)锂电池负极材料晶体为Li嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图2 晶胞结构,化学式为____________________。Li投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li的投影位置。
在晶胞中,给出的平行六面体的棱长单位为nm,相对原子质量Li:7、C:12。
则锂电池负极材料的密度为_____________g·cm-3(用含a、b代数式表示)。
   
图2                         图3
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