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题目
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卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______,NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

答案
(1)I Br Cl F
(2)3s23p63d10
(3)直线型   120
(4)sp3  三角锥形
(5)20%
解析
(1)非金属性越强,电负性越大,即电负由小到大的顺序是I Br Cl F;
(2)Br是第四周期元素,其M层电子排布式为3s23p63d10
(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0,所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型,键角是120
(4)CCl4是正四面体,C原子采取的是sp3杂化;N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)/2=1,且AB3型,所以NF3是三角锥型。
(5)该晶胞中含Mg(8×1/8)=1个,K原子个数为1,F原子数为12×1/4=3,所以其化学式为KMgF3,由化学式可算出Mg的质量分数为20%
核心考点
试题【卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布                 
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C   B(选填“>”“<”),第一电离能N>O,原因是           
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为     ,其中硫原子采用     杂化,氧原子的价电子排布图为       ,任意写出一种SO42-等电子体     
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后,经进一步反应,可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式      (图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
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物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm,则熔点NiO____________FeO(填“<”或“>”);NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
(3)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4=3N2+4H2O,若该反应中有4molN—H键断裂,形成的键有________mol。
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示.该合金化学式为        

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示:

①该结构中,碳碳之间共价键是σ键,碳氮之间共价键是        ,氮镍之间形成化学键是     
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在    
③该结构中,碳原子杂化轨道有            
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2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体,它能被“印”或“涂”在柔软塑料上,制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题:
(1)O、S、Se的电负性最小的是       ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是     ,空间构型为       
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于      区,Cd 的最外层电子排布图是        
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为        ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为      ,石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

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氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为              
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为         ,1molO22+所含键的数目为                    
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式                 
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:

由此可判断该钙的氧化物的化学式为      。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是       g·cm3
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天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶体类型为      ,含有的共价键类型为      
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5/kJ·mol-1
I6/kJ·mol-1
I7/kJ·mol-1
I8/kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符号),B的价电子排布式为                 
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