题目
题型:不详难度:来源:
(1)O、S、Se的电负性最小的是 ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是 (用化学式表示)。
(2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是 ,空间构型为 ;
(3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于 区,Cd 的最外层电子排布图是 。
(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为 ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)。
(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为 ,石墨的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)
答案
解析
(2)SeO32-中硒原子中孤电子对数=(6+2-3×2)/2=1,所以Se采取的是sp3杂化,空间构型是三解锥形。
(3)Zn位于第四周期 ⅡB,属于ds区。所以同族的镉位于ds区,最外层电子排布图是。
(4)Zn是六方最密积堆积,ABABAB,晶体中Zn的配位数是12。在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是N。
(5)在石墨的结构中,一个碳原子归三个六边形所有,所以一个六边形平均点有1/3个碳原子,一个六边形有6个这样的碳原子,故一个六边形平均点有2个碳原子。12g石墨含有六边形是1mol×NA/2=0.5NA。由于由于层与层可滑动,抽象出一个正六棱柱,一个六棱柱体积=1/2(6a2bsin600×10-30)cm3,密度=m/v=[2×12÷NA]÷[1/2(6a2bsin600×10-30)]=8×10-30/NAa2bsin600
核心考点
试题【2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体,它能被“印”或“涂”在柔软塑料上,制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题:(1)O、S、Se的电负】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为 。
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为 ,1molO22+所含键的数目为 。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是 g·cm-3。
(1)天冬酰胺所含元素中, (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3o | 一60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0o | 一41.50 |
①H2Se的晶体类型为 ,含有的共价键类型为 。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号 | I5/kJ·mol-1 | I6/kJ·mol-1 | I7/kJ·mol-1 | I8/kJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符号),B的价电子排布式为 。
A.等质量锌粉与足量盐酸反应 |
B.氢气与氧气反应中的能量变化 |
C.气态氢化物沸点 |
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系 |
(1)固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有 (不定项选择)。
a.C2H2、C2H4都是非极性分子
b.碳负离子CH3-呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氮酶(结构如下图)。
①V2+基态时核外电子排布式为 。
②钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有钒原子数目为 。
(3)烟酰胺(结构式如图)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ,1mol该分子中含σ键数目为 。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是 。
(2)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式): 。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为 、 。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心,Mg2+在晶胞的8个顶角,F-处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ,每个K+与 个F-配位。
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