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题目
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氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为              
(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为         ,1molO22+所含键的数目为                    
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式                 
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:

由此可判断该钙的氧化物的化学式为      。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是       g·cm3
答案
(1)F   N  O    V
(2)sp   2NA
(3)[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3
(4)CaO2;3.04g/cm3
解析
(1)第一电离能由大到小顺序是FNO,由于O中的孤电子对对数=(6-2×1)/2=2,所以OF2分子的空间构型是V形。
(2)NO2+与CO2是等电子体,所以N是sp杂化;O22+离子与N2互为等电子体,1molN2中含有2mol,故1molO22+所含键的数目2NA
(3)Cr是24号元素,所以Cr3+的核外电子排布式是[Ar]3d3或1s22s22p63s23p6d3
(4)该晶胞结构与NaCl结构相似,所以它的化学式为CaO2,密度=4×72/(NA ×5403×10-30)= 3.04g/cm3
核心考点
试题【氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
 
①H2Se的晶体类型为      ,含有的共价键类型为      
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5/kJ·mol-1
I6/kJ·mol-1
I7/kJ·mol-1
I8/kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
 
A是        (填元素符号),B的价电子排布式为                 
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下列图像表达正确的是
A.等质量锌粉与足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应中的能量变化
C.气态氢化物沸点
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种,它们不仅能够催化N2还原成NH3以外,还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯,下列说法正确的有               (不定项选择)。
a.C2H2、C2H4都是非极性分子
b.碳负离子CH3呈三角锥形
c.NO+电子式为
d.NH3沸点比N2高,主要是因为前者是极性分子
(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氮酶(结构如下图)。

①V2+基态时核外电子排布式为               
②钒固氮酶钒的配位原子有                (写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示,该晶胞中含有钒原子数目为               

(3)烟酰胺(结构式如图)可用于合成光合辅酶NADPH,烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有               ,1mol该分子中含σ键数目为               

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钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         
(2)镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式):               
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为              
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K在立方晶胞的中心,Mg2在晶胞的8个顶角,F处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ,每个K       个F配位。
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我国已研制出一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为       
(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是       ;H2S分子中S原子杂化轨道类型为       ;试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:           
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2,NH2—NH2能否作配体?       (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样,为面心立方最密堆积,则一个CaO晶胞中含有Ca2数为       ;欲比较CaO与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是       
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