题目
题型:不详难度:来源:
天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。
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(1)天冬酰胺所含元素中 (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3o | 一60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0o | 一41.50 |
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号 | I5/kJ·mol-1 | I6/kJ·mol-1 | I7/kJ·mol-1 | I8/kJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
答案
(2)①分子晶体 极性键
②由于S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大
(3)Mn 3d54s1
解析
(2)①从表中数据看,H2Se沸点很低,故为分子晶体;H2Se中H和Se是不同的非金属原子,故形成的为极性共价键。
②从数据看,由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H2S的键角更大。
(3)钼和铬在同一副族,性质存在相似性和递变性,故电离能也存在相似性,B、C电离能变化相似,且铬的金属性小于钼,故铬的电离能比钼的相应要大,故B为铬,C为钼,A代表锰元素,元素符号为Mn,铬的价电子排布为3d54s1。
核心考点
试题【【物质结构与性质】天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中 (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
G的原子结构示意图为 ,A2D2电子式为 ,
BD2的结构式为 ,Q的分子空间结构为 。
(2)固体Z为 晶体(填晶体类型),Z中所含化学键类型有 。
(3)在D同主族元素氢化物中,Y的沸点反常,原因是 。
(4)B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为 ,若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。(填化学式)
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已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子,请回答下列问题:
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为_______,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
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(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。
(4)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子 。
(5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式 。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,
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已知晶体的密度为
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则晶胞边长a= cm。(用
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(7)A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构,一种分子
内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为________________, 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________;
(2)①已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为 。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
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(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为_________ g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息,回答问题:
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子半径大小关系为A<D<C<B<F<E; |
②A与D形成的化合物常温下为液态; |
③B元素原子价电子(外围电子)排布为nSnnPn |
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1; |
⑤第一电子能:F<E; |
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子; |
⑦H能形成红色(或砖红色)的![]() |
(2)
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(3)根据等电子体原理,推测
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(4)下列有关E、F的叙述正确的是( )
a.离子半径E>F b.电负性E<F
c.单质的熔点E>F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
(5)
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(6)E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。
若已知E原子半径为r pm,
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