题目
题型:不详难度:来源:
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2+与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN-与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4+的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)
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答案
(2)三角锥型;sp3杂化;
(3)3d64s2,N2,2
(4)TiO2+BaCO3= BaTiO2+ CO2↑;6;233/ NAa3×10-21
解析
试题分析:D原子得到一个电子后3p轨道全充满,说明D的价电子排布为3s23p5,所以D为Cl元素;E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,说明E原子核外有22个电子,所以E是Ti元素;B原子的p轨道半充满,说明B是第VA族元素,该族中氢化物沸点最低的元素是P,所以B是P元素;则C只能是S元素;A与C能形成A2C型离子化和物,所以A是Na元素;A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,所以F是26号元素Fe。
⑴A、B、C、D是同周期元素,第一电离能随核电荷数的增加而增大,所以A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序是Na<P<S<Cl;
(2)化合物PCl3中P原子的价层电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,有1对孤电子,所以空间构型为三角锥型;P原子是sp3杂化;
(3)Fe原子的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,价电子排布为3d64s2,CN-是2原子10个价电子的离子,与之互为等电子体的分子是价电子为5个的N元素的分子N2,则1个CN-中π键数目与1个N2的π键数目相同,都是2个;
(4)利用“均摊法”计算晶胞中各原子的个数分别是Ba:1个,O:3个,Ti:1个,所以TiO2与碳酸钡反应生成BaTiO2和二氧化碳,化学方程式为TiO2+BaCO3= BaTiO3+ CO2↑;Ti4+位于4个O原子构成的正方形的中心,即8个O原子构成的正八面体的中心,所以Ti4+的氧配为数为6;晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积=(137+69+48)/NA/(a×10-7)3="233/" NAa3×10-21g/cm3
核心考点
试题【【化学选修-物质结构与性质】(15分)已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数是N层电子数的4倍,F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子,请回答下列问题:
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______(用元素符号表示)。
(2)F原子的外围电子排布式为_______,F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
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(3)B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ,其中B原子的杂化类型是 。
(4)任写一种与AB-离子互为等电子体的离子 。
(5)F(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程式 。
(6)D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ,
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已知晶体的密度为
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则晶胞边长a= cm。(用
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(7)A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构,一种分子
内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题:
(1)基态Ni核外电子排布式为________________, 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________;
(2)①已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为 。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
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(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构,在晶胞中,Au原子位于顶点,Cu原子位于面心,则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________,若该晶胞的边长为a pm,则合金的密度为_________ g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息,回答问题:
①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子半径大小关系为A<D<C<B<F<E; |
②A与D形成的化合物常温下为液态; |
③B元素原子价电子(外围电子)排布为nSnnPn |
④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1; |
⑤第一电子能:F<E; |
⑥G的基态原子核外有6个未成对电子; |
⑦H能形成红色(或砖红色)的![]() |
(2)
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(3)根据等电子体原理,推测
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(4)下列有关E、F的叙述正确的是( )
a.离子半径E>F b.电负性E<F
c.单质的熔点E>F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
(5)
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(6)E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。
若已知E原子半径为r pm,
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Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 ,这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,电负性由小到大的顺序是 。
(2)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。
(3)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:
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碳铂分子中含有的作用力有 (填字母)。
A.极性共价键 | B.非极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 |
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(4)碳铂中C原子的杂化方式有 。
(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
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晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。若已知铂(Pt)的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,Pt原子半径为b pm,则该晶胞的密度为
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Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子,B元素在周期表中的位置为 ,A2+在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为 ,外围电子(价电子)排布式 。
(1)Z基态的核外电子排布式 ,U在周期表中位置为 。
(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的杂化轨道类型是 。
(3)在银氨溶液中通入W的气态氢化物,会出现黑色沉淀,该反应的离子方程式是 。
(4)1molX的气态氢化物在800~900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 _ 。
(5)U的含氧化合物M晶胞如右图所示(“○”表示氧原子),则M的化学式为 ;氧原子的配位数为 。
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