题目

题型：不详难度：来源：

用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______．

答案

（1）属于离子晶体的是：MgCl₂晶体、③NaOH晶体；属于分子晶体的是：②干冰③、④白磷（P₄）晶体；属于原子晶体的是：⑤金刚石⑥硼晶体．
故答案为：①③；②④；⑤⑥．
（2）①CO₂中C原子的价层电子对为2，VSEPR模型为直线型，没有孤对电子对，分子为直线型对称结构，属于非极性分子．
②NO₂中N原子的价层电子对为

5

2

=2.5，按3处理，VSEPR模型为平面三角形，N原子有未成键的电子，分子为V形，属于极性分子．
③SO₃中S原子的价层电子对为

6

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
④BF₃中B原子的价层电子对为

3+1×3

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，B原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，结构对称，属于非极性分子．
⑤NH₃中N原子的价层电子对为

5+1×3

2

=4，VSEPR模型为正四面体，N原子有1对孤对电子对，分子为三角锥型，结构不对称，属于非极性分子．
所以其中属于非极性分子的是①③④，分子的VSEPR模型为平面三角形的是②③④，分子的立体构型为三角锥形的是⑤．
故答案为：①③④；②③④；⑤．
 （3）SO₂中S原子的价层电子对为

6

2

=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子1对孤对电子对，分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
故答案为：SO₂是极性分子，CO₂是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．
（4）非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se．
H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S．
故答案为：H₂O＞H₂S＞H₂Se；非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se．
H₂O＞H₂Se＞H₂S；H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高．