题目
题型:不详难度:来源:
A.金属的熔点和沸点都很高 |
B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 |
C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
答案
B、H2O2、PCl5都含有极性键,结构不完全对称,属于极性分子,故B错误;
C、在物质中H-X之间的化学键键长增大,氢离子的电离程度逐渐增大,酸性增强,故C正确;
D、水分子间存在氢键,导致水的沸点较高,而水的稳定性是化学键的表现,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.金属的熔点和沸点都很高B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D.H2O是一种】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
B.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键 |
C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-642 kJ•mol-1 |
D.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
A.S2Cl2的电子式为 ,是极性分子 |
B.S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 |
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,稳定性S2Br2>S2Cl2 |
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
(1)CCl4 (2)NH4 (3)CH4 (4)CO2 (5)N2
(6)H2S (7)SO2 (8)CS2 (9)H2O (10)HF.
A.(2)(3)(4)(5)(8) | B.(1)(3)(4)(5)(8) | C.(1)(3)(4)(8) | D.以上都不对 |
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
B.氯化硼中心原子采用sp杂化 |
C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
D.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子 |
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 |
B.含有极性键的分子一定是极性分子 |
C.键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
D.H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1,H-I的键能为298.7KJ•mol-1,这可说明HCl分子比HI分子稳定 |
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