题目
题型:不详难度:来源:
A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱 | B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281 | C.NO2-中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形 | D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
答案
解析
正确答案:CD
A、不正确,电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是吸收光谱;
B.不正确,白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为600
C.正确,NO2-中心原子N的价电子为5,得到一个电子,共6个,形成三个杂化轨道,采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形
D.正确,原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低,如钨的熔点很高,而汞在常温下为液态。
核心考点
试题【下列说法正确的是:A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281C.NO2-中心原子采取】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SF6易燃烧生成SO2 | B.SF6形成的晶体是原子晶体 |
C.SF6晶体融化时不需破坏化学键 | D.SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
A.ClO3-的空间构型为平面三角形 |
B.两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点一定相近 |
C.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
A.S2Cl2中的硫元素显+1价 |
B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 |
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 |
D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S |
资料卡片 | | |
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SiCl4 | -70 | 57.6 |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2―→2O b. O+H2O―→2OH c. OH+OH―→H2O2
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(7) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是 。
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