题目
题型：不详难度：来源：
| A．SF6易燃烧生成SO2 | B．SF6形成的晶体是原子晶体 |
| C．SF6晶体融化时不需破坏化学键 | D．SF6中各原子均达到8电子稳定结构 |
答案
解析
核心考点
试题【已知六氟化硫分子呈正八面体，具有很好的绝缘性，即使在高电压下熔融也不导电，在电器行业有着广泛用途，但其沸点较低，逸散到空气中会引起温室效应。下列有关SF6的推测】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．ClO3-的空间构型为平面三角形 |
| B．两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近 |
| C．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 |
| D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 |
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
| A．S2Cl2中的硫元素显+1价 |
| B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 |
| D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S |
| 资料卡片 | | |
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| SiCl4 | －70 | 57.6 |
| TiCl4 | －25 | 136.5 |
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a. O2―→2O b. O＋H2O―→2OH c. OH＋OH―→H2O2
(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为___
_________。(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
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