题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子化合物可能含共价键 | B．共价化合物可能含离子键 |
| C．单质中一定不含共价键 | D．离子化合物中一定含有金属离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体 |
| B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体 |
| C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷 |
| D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数 |
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．离子键
| A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 |
| B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
| C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 |
| D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 |
| B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 |
| C．配位数就是配位键的数目 |
| D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积 |
| A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° |
| B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 |
| C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
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