题目
题型:不详难度:来源:
(1)基态氮原子的电子排布式是____________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是__________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有2 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________________(填标号)。
a.范德华力 b.共价键 c.配位键 d.离子键
答案
(3)①三角锥型 sp3 ②1.5 ③a 2b3:a3(2分);3:2(2分)
解析
(2)非金属性越强,第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满,稳定性强,所以第一电离能大于O的,顺序为N>O>C。
(3)①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子,所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3,这个与H2O,H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②根据反应式可知,当反应中有2mol N-H键断裂时,必然会生成0.75mol氮气。由于三键中含有2个π键,所以形成的π键有1.5mol。
③硫酸铵是离子化合物,含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选a。
核心考点
试题【氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的电子排布式是____________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_______】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 |
B.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
C.某晶体中含有阳离子,则一定也含有阴离子 |
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性,所以分子晶体一般都采取密堆积,但要受到分子形状的影响。 |
B.由于共价键的方向性和饱和性,原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 |
C.配位数就是配位键的数目 |
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积 |
A.CH4和NH是等电子体,键角均为60° |
B.NO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构 |
C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 |
D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
A.不是所有的共价键(σ 键)都具有方向性 |
B.N≡N键能大于C≡C的键能,所以N≡N不易发生加成反应 |
C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性 |
D.Na原子基态核外电子占有3个能层,4种能级,6个原子轨道。有6种电子运动状态 |
A.若n=2,则分子的立体结构为V形 |
B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形 |
C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形 |
D.以上说法都不正确 |
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