题目
题型：不详难度：来源：
| A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键 |
| B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 |
| C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子 |
| D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。 |
| B．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。 |
| C．配位数就是配位键的数目 |
| D．离子晶体一般都是非等径球的密堆积 |
| A．CH4和NH是等电子体，键角均为60° |
| B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 |
| C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
| A．不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性 |
| B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应 |
| C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性 |
| D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态 |
| A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 |
| C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是| A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8 |
| B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂 |
| C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合 |
| D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子 |
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