题目
题型:同步题难度:来源:
答案
盐酸中HCl的质量为:73g×5%=3.65g
设与盐酸反应的NaOH的质量为x,生成的氯化钠质量为m1;与NaOH反应的氯化镁的质量为y,生成的氢氧化镁沉淀质量为z,生成的氯化钠质量为m2.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g m1
40:x=36.5:3.65g
解之得x=4g
58.5:m1=36.5:3.65g
解之得 m1=5.85g
与氯化镁反应的NaOH的质量为:12g﹣4g=8g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
y 8g z m2
95:y=80:8g
解得y=9.5g
58:z=80:8g
解得z=5.8g
117:m2=80:8g
解得 m2=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25g﹣9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
滤液的溶质质量分数为×100%=21.7%
答:恰好完全反应时,滤液的溶质质量分数为:21.7%.
核心考点
试题【将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g,加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;所得滤液显碱性,在此碱性滤液中加】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)固体混合物中碳酸钠的质量是多少?
(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)100g该工业盐中含氯化钡的质量.
(2)通过计算,判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
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