题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量强碱,发生反应H2PO4—+OH-= HPO42—+H2O |
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+=H2PO4- |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) |
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+) |
答案
解析
试题分析:NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对,所以加入少量强碱,发生反应H2PO4—+OH-= HPO42—+H2O 所以加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+ =H2PO4- ;由电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故选D。
点评:所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏。
核心考点
试题【缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A.加】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾用于净水与Al3+的水解有关 |
B.配制FeCl3溶液时,为了抑制Fe3+的水解,常加入少量稀硫酸 |
C.船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 |
D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 |
A.由题目可知,Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 |
B.可用浓硫酸代替H2O2 |
C.未加H2O2前的硫酸铜溶液pH < 4 |
D.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水 |
A.H2O+H2OH3O++OH― | B.HCO3—+OH―H2O+CO32― |
C.CO2+H2OH2CO3 | D.CO32―+H2OHCO3―+OH― |
A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) |
B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 |
C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) |
D.C(CN—)>C(HCN) |
A.KCl | B.Mg(OH)2 | C.Na2CO3 | D.MgSO4 |
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