题目
题型:不详难度:来源:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119104809-50562.jpg)
A.为非极性分子 |
B.分子中既含有极性键又含有非极性键 |
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2 |
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl |
答案
解析
试题分析:A选项S2Cl2的结构不对称为极性分子。B选项分子中既含有Cl—S极性键,又有S—S非极性键。C易挥发,沸点高。D选项由题意得会产生酸性黄色浑浊,可知产物当中有S,不难写出S2Cl2和
水反应的化学方程式。
点评:本题利用了化合物的结构来判断化合物的性质,结构决定性质。另外还利用到了类比的方法来研究这个化合物的性质。
核心考点
试题【S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是A.为非极性分子B.分】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m ![]() |
B.XY3晶体一定属于离子晶体 |
C.X与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期 |
D.X的原子半径小于Y的原子半径 |
A.晶体可溶于水 | B.具有较高的熔点 |
C.水溶液可导电 | D.熔融状态能导电 |
A.二氟化氙 | B.三氯化磷 | C.六氟化硫 | D.三氟化硼 |
规律是
A.与硅相比,金刚石的硬度大,熔点高 |
B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 |
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 |
D.F2比O2更容易与H2反应 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序 。
(2)由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体,1mol该晶体含有配位键2mol,该晶体的化学式是 。
(3)F和Mn(锰)两元素的部分电离能数据列于下表:预测a b(填“大于”、“小于”、“等于”),理由是
元素 | Mn | F | |
电离能 ( ![]() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | a | b |
(4)AC2分子中σ键和π键数目比为 ;
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
② 熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因
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