题目
题型:不详难度:来源:
(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为 ,BCl3的构型为 。
(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A.配位键 | B.离子键 |
C.极性共价键 | D.非极性共价键 |
(4)已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3•6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为 ,由Cl所形成的化学键类型是 。
答案
(3)①A、C (2分) ②平面正方形(1分)
(4) [TiCl(H2O)5]Cl2•H2O (2分) ; 离子键、配位键(或共价键) (1分)
解析
试题分析:(1)根据化学式可知,在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe3+。
(2)根据VSEPR模型,H3O+分子中含有的孤对电子对数是(6-1-1×3)÷2=1,所以该微粒的分子立体结构为三角锥形;BCl3分子中中心原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=1,所以该分子的构型为正三角形。
(3)①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有极性键和配位健,答案选AC。
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,这说明该微粒的构型不是四面体型结构,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形。
(4)原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3,这说明原绿色晶体中能电离出的氯离子个数是紫色晶体中能电离出的氯离子个数2/3,因此绿色晶体配合物中能电离出的氯离子个数是2个,则其化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O,其中由Cl所形成的化学键类型是离子键、配位键(或共价键)。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,难易适中,注重基础知识的考查和巩固。有利于培养学生分析问题、归纳、总结和解决实际问题的能力,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【((9分) (1)在配合物离子(FeSCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。(2)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B. | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
A.硼电负性和硅相近 |
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 |
C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 |
D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大,熔沸点升高,所以NO的沸点应该介于N2和O2之间 |
A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等 |
B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 |
C.在1molSiO2晶体中,含有2molSi-O键 |
D.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 |
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′ |
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子 |
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构 |
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 |
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