已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题︰（1）指出H、O、N三种元素的电负性的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：海南省期中题难度：来源：

已知CuCl₂溶液与乙二胺H₂N－CH₂CH₂－NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题︰
（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。
（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl－CH₂CH₂－Cl的主要原因是___________________________。
（3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。(填写代码，多选) ；
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
（4）该配合物[Cu(en)₂]Cl₂的系统命名为_______；其中铜离子的配位数是___________。

答案

(1)O>N>H
(2) sp³；前者存在分子间氢键
(3) a，b，c
(4) 氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；4

核心考点

试题【已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：请回答下列问题︰（1）指出H、O、N三种元素的电负性的】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]

举一反三

（三选一）【化学-物质结构与性质】
氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光气（COCl₂）中C原子采取_______杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有_________（填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式____________，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为________________

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（三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________ 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

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铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g，则另一电极的电极方程式为___________；该电极可收集到标况下气体____________L。
（2）

的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。

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黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

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(二选一)
黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式_______________。K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是______________。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为_____________；1molCN^－中含有π键的数目为________。
（3）金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 _______________ 。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________ 。

题型：江苏专项题难度：| 查看答案

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