题目
题型:不详难度:来源:
①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O
A.1组 | B.2组 | C.3组 | D.4组 |
答案
解析
试题分析:六组都是共价化合物,没有电子的得失,所以微粒的电子数等于原子电子数之和,如CO的电子数为6+8=14,而CO2的电子数为6+2×8=22.电子数相等的有④⑥三组,故选C
点评:考查微粒电子数的计算,注意区分共价化合物和离子化合物的计算
核心考点
试题【电子数相等的微粒叫做等电子体,下列各组微粒属于等电子体是①CO和CO2 ②NO和NO2 ③CH4和NH3 ④ CO和N2 ⑤CO2和SO2 ⑥CO2和N2O 】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硼电负性和硅相近 |
B.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 |
C.原子和其它原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 |
D.组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大,熔沸点升高,所以NO的沸点应该介于N2和O2之间 |
A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等 |
B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 |
C.在1molSiO2晶体中,含有2molSi-O键 |
D.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛 |
A.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子是SP3杂化,键角均为109°28′ |
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子 |
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构 |
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 |
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关 |
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物 |
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
A.氯化铝是共价化合物 |
B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6 |
C.氯化铝的结构式为:,分子结构中有配位键 |
D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电 |
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