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题目
题型:不详难度:来源:
回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol-1
347
305
259
 
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有       和________;配位键存在于          原子之间(填原子的数字标号);m=           填数字)。
②硼砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有     (填序号)。
A.共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键
答案
(1)非极性(1分)
(2)紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子 (2分)
(3)①4(1分)  正四面体 (1分)② 6mol(1分)
(4)①SP2杂化  (1分) SP3杂化(1分)    4、5(1分),m=2(1分) ②B C D(2分,漏选得1分,有错选不得分)
解析

试题分析:(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂,因为水为极性溶剂,而有机溶剂为非极性溶剂,根据相似相溶的原理可以知道其为非极性分子;(2)波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为39 9 kJ/mol,而蛋白质中各种键的键能都比该能量小,所以人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因为:紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大,紫外光的能量足以使这些化学键断裂,从而破坏蛋白质分子;(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①N2H4分子中含有极性键的数目是4个,而非极性键为1个,NH4+的空间构型是正四面体;②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1,若该反应中有8mol N-H键断裂,说明有2mol的肼反应,则生成3mol氮气,一个氮气含有两个π,则形成的π键有6mol,(4)①1,3,5,6代表氧原子,2,4代表B原子,2号B形成3个键,则B原子为SP2杂化,4号B形成4个键,则B原子为SP3杂化; B一般是形成3个键,4号B形成4个键,其中1个键很可能就是配位键,配位键存在4号与5号之间.观察模型,可知Xm-是(H4B4O9m-,依据化合价H为+1,B为+3,O为-2,可得m=2,②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力,故答案为:BCD。
点评:本题考查了极性分子与非极性分子、分子空间构型、杂化类型、分子间作用力,这些考点是高考考查的重点和难点,本题综合性强,难点较大。
核心考点
试题【回答以下问题:(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2
(1)与NH3互为等电子体的分子或离子         (举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图:

碳铂中含有的作用力有          (填字母)。
A.极性共价键;B.非极性共价键;C.配位键;D.离子键;E.金属键;F.σ键;G.π键
(3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂(Pt)原子的配位数为     
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2在基态时外围电子(价电子)排布式为     , B元素在周期表中的位置为     
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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:

请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是                              
                                            
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为_______
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 sp3杂化

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有H、C、O、Cl、Na五种元素。
(1)在由两种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。
(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物有(写2种)______________________,共价化合物有(写2种)______________________。
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